Roztwory poziom podstawowy
|
|
- Wanda Głowacka
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Roztwory poziom podstawowy Zadanie 1. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 13. Korzystaj c z tabeli rozpuszczalno ci, zaprojektuj do wiadczenie umo liwiaj ce odró nienie umieszczonych w oddzielnych, nieoznakowanych probówkach dwóch wodnych roztworów: chlorku baru (BaCl 2 ) i chlorku potasu (KCl). a) Wybierz z podanego poni ej zestawu wodnych roztworów substancji jeden odczynnik potrzebny do przeprowadzenia do wiadczenia i napisz jego wzór. NaBr AgNO 3 Na 3 PO 4 Wzór wybranego odczynnika:... b) Napisz, co zaobserwowano w ka dej z probówek po dodaniu wybranego odczynnika. Probówka z roztworem BaCl 2 :... Probówka z roztworem KCl:... Informacja do zadania 2 i 3 Przeprowadzono trzy do wiadczenia, których przebieg zilustrowano na poni szych schematach. NaOH (aq) H 2 SO 4 (aq) I HCl (aq) K 2 CO 3 (aq) II AgNO 3 (aq) K 2 S (aq) III W jednej z probówek zaobserwowano wydzielanie gazu, a w innej wytr cenie osadu. Zadanie 2. (1 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 14. Podaj numer probówki, w której wydzieli si gaz, oraz numer probówki, w której wytr ci si osad. Numer probówki, w której wydzieli si gaz:... Numer probówki, w której wytr ci si osad:... Zadanie 3. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 15. Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji przebiegaj cych w probówkach oznaczonych numerami I i III. Równanie reakcji w probówce I: Równanie reakcji w probówce III: 1
2 Zadanie 4. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 16. Przygotowano dwie zlewki zawieraj ce po 300 cm 3 wody destylowanej z dodatkiem oran u metylowego. Do pierwszej zlewki wprowadzono 5 kropli kwasu solnego o st eniu 1 mol/dm 3. Nast pnie do drugiej zlewki dodawano kroplami (licz c dodawane krople) roztwór kwasu octowego o st eniu 1 mol/dm 3 do momentu uzyskania zabarwienia roztworu identycznego z zabarwieniem roztworu w pierwszej zlewce. a) Zak adaj c, e identyczne barwy wska nika oznaczaj takie samo ph roztworów w obu zlewkach, porównaj ilo ci roztworów CH 3 COOH i HCl u ytych do tego do wiadczenia i na tej podstawie napisz wzór tego kwasu, którego u yto wi cej. Wi cej u yto... b) Napisz, jaka jest przyczyna u ycia ró nych ilo ci tych kwasów. Zadanie 5. (1 pkt) Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 12. Z poni szych zbiorów podkre l ten, który zawiera wy cznie wzory mocnych elektrolitów. A. H 2 O, KCl, NaOH B. Na 2 SO 4, KOH, H 2 S C. FeCl 3, Ca(NO 3 ) 2, CH 3 COOH D. NaCl, Fe 2 (SO 4 ) 3, HNO 3 Zadanie 6. (1 pkt) Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 14. Przeprowadzono do wiadczenie zilustrowane poni szym rysunkiem. 0,1g Zn granulki 0,1g Zn py 0,1g Zn py I II III 50 cm 3 10% HCl (aq) 50 cm 3 20% HCl (aq) 50 cm 3 10% HCl (aq) Cynk ca kowicie przereagowa we wszystkich probówkach, ale reakcje przebiega y z ró nymi szybko ciami (cynk roztworzy si w ró nych czasach t). Przeanalizuj warunki do wiadczenia i przyporz dkuj czasy przebiegu reakcji (t 1, t 2 i t 3 ) procesom zachodz cym w probówkach I, II i III, je eli wiadomo, e t 1 > t 2 > t 3. Probówka Czas I... II... III... 2
3 Informacja do zadania 7 i 8 W poni szej tabeli przedstawiono warto ci rozpuszczalno ci trzech soli sodu w ró nych temperaturach. Temperatura, K Rozpuszczalno, g w 100 g wody NaCl Na 2 SO 4 NaNO ,9 19,2 87, ,0 28,1 91, ,4 47,8 104, ,3 44,7 123, ,9 42,9 147,5 Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urba czyk: Tablice chemiczne, Wydawnictwo Podkowa Bis, Gda sk 2004 Zadanie 7. (1 pkt) Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 15. a) Na podstawie danych w tabeli wpisz we w a ciwe miejsca zdania s owa nasycony, nienasycony. Do 100 g wody w temperaturze 333 K dodano 44,7 g Na 2 SO 4 i otrzymano roztwór..., po czym roztwór ten zosta sch odzony do 313 K i powsta roztwór... b) Na podstawie danych w tabeli uzupe nij zdanie, wpisuj c wzór w a ciwej soli. W przedziale temperatur 313 K 353 K wraz ze wzrostem temperatury najbardziej wzrasta rozpuszczalno... Zadanie 8. (2 pkt) Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 16. Na podstawie danych w tabeli uzupe nij poni sze zdania, wpisuj c odpowiednie warto ci masy soli. 1. W 50 g wody w temperaturze 353 K mo na maksymalnie rozpu ci... g NaCl. 2. Do zlewki, w której znajdowa o si 140 g sta ego NaNO 3, dodano 100 g wody. Zlewk ogrzano do 333 K, a jej zawarto wymieszano. Na dnie naczynia pozosta o... g soli. Informacja do zadań 9 11 Przeprowadzono do wiadczenia zilustrowane poni szym rysunkiem. 0,1 g Na 2 O (s) 5cm 3 HCl (aq), c m = 0,1 mol dm 3 KOH (aq) I II III H 2 O + fenoloftaleina 5cm 3 NaOH (aq), c m = 0,1 mol dm 3 CuSO 4(aq) 3
4 Zadanie 9. (2 pkt) Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 17. a) Napisz, jak zmian zaobserwowano w probówce I, wpisuj c do tabeli barw roztworu przed reakcj i po reakcji. Barwa roztworu przed reakcj Barwa roztworu po reakcji b) Podaj, co mo na zaobserwowa podczas reakcji zachodz cej w probówce III. Zadanie 10. (2 pkt) Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 18. Zapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji przebiegaj cych w probówkach II i III. Probówka II:... Probówka III:... Zadanie 11. (1 pkt) Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 19. Okre l odczyny roztworów, które powsta y w probówkach I i II. Odczyn roztworu w probówce I:... Odczyn roztworu w probówce II:... Zadanie 12. (2 pkt) Źródło: CKE 2009 (PP), zad. 20. Wodorotlenek sodu otrzymywano dawniej w wyniku reakcji w glanu sodu i wodorotlenku wapnia. Napisz w formie cz steczkowej równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku sodu podan metod i wyja nij, dlaczego mo liwe jest oddzielenie jego roztworu od drugiego produktu reakcji poprzez s czenie lub dekantacj. Równanie reakcji: Wyja nienie:... 4
5 Informacja do zadań W poni szej tabeli przedstawiono warto ci rozpuszczalno ci dwóch wybranych substancji w wodzie. Wzór Rozpuszczalno, g/100 g H 2 O zwi zku 0 C 20 C 40 C 60 C 80 C 100 C Ca(OH) 2 0,17 0,16 0,13 0,11 0,09 0,07 PbI 2 0,04 0,07 0,12 0,19 0,30 0,46 Na podstawie: W. Mizerski Tablice chemiczne, Warszawa 1997 Zadanie 13. (1 pkt) Źródło: CKE 2008 (PP), zad. 7. Narysuj wykres zale no ci rozpuszczalno ci Ca(OH) 2 i PbI 2 w wodzie od temperatury. Ka d lini podpisz wzorem odpowiedniej substancji. 0,50 0,40 Rozpuszczalno, g/100 g H2O 0,30 0,20 0,10 0, Temperatura, C Zadanie 14. (2 pkt) Źródło: CKE 2008 (PP), zad. 8. Na podstawie wykresu oszacuj a) rozpuszczalno Ca(OH) 2 i PbI 2 w wodzie w temperaturze 70 C. Rozpuszczalno Ca(OH) 2 :... g/100 g H 2 O Rozpuszczalno PbI 2 :... g/100 g H 2 O b) temperatur, w której rozpuszczalno obu soli jest jednakowa. 5
6 Zadanie 15. (1 pkt) Źródło: CKE 2008 (PP), zad. 9. Doko cz, wpisuj c s owa ro nie lub maleje, nast puj ce zdania: Rozpuszczalno Ca(OH) 2 w wodzie... ze wzrostem temperatury. Rozpuszczalno PbI 2 w wodzie... ze wzrostem temperatury. Zadanie 16. (2 pkt) Źródło: CKE 2008 (PP), zad. 10. Dysponujesz trzema probówkami, w których znajduj si wodne rozcie czone roztwory wodorotlenku sodu, kwasu azotowego(v) oraz azotanu(v) sodu. Nie wiesz jednak, który roztwór znajduje si w której probówce. a) Spo ród nast puj cych wska ników kwasowo-zasadowych wybierz jeden, za pomoc którego mo na okre li zawarto ka dej probówki: fenoloftaleina, oran metylowy, papierek uniwersalny. Wybrany wska nik:... b) Napisz przewidywane obserwacje, wpisuj c do tabeli barwy, jakie wybrany wska nik przybiera w badanych roztworach. Barwa wska nika w roztworze wodorotlenku sodu kwasu azotowego(v) azotanu(v) sodu Zadanie 17. (1 pkt) Źródło: CKE 2008 (PP), zad. 13. Kamie budowlany, zawieraj cy w glan wapnia (CaCO 3 ) lub magnezu (MgCO 3 ), atwo ulega atakowi kwa nego opadu atmosferycznego, w wyniku którego powstaj rozpuszczalne w wodzie sole wapnia lub magnezu. Na podstawie: Peter O Neill, Chemia rodowiska, Warszawa Wroc aw 1997 Doko cz poni szy schemat tak, aby otrzyma skrócony jonowy zapis równania opisanej reakcji z udzia em w glanu wapnia. CaCO 3 2H... 6
7 Zadanie 18. (2pkt) Źródło: CKE 2008 (PP), zad. 14. Przeprowadzono do wiadczenie, którego przebieg zilustrowano na poni szym rysunku. I II K (s) Na 2 SO 4(aq) H 2 O BaCl 2(aq) Napisz w formie jonowej równania reakcji zachodz cych w probówkach I i II (w razie potrzeby skorzystaj z tablicy rozpuszczalno ci). Równanie I: Równanie II: Zadanie 19. (4 pkt) Źródło: CKE 2007 (PP), zad. 9. Przedstaw projekt do wiadczenia, którego celem jest okre lenie charakteru chemicznego tlenku potasu i tlenku siarki(vi). W tym celu: a) uzupe nij poni szy opis do wiadczenia, wpisuj c nazwy potrzebnych odczynników wybranych spo ród nast puj cych: woda, oran metylowy, fenoloftaleina. Tlenek potasu Tlenek siarki(vi) I II b) napisz, jakie obserwacje umo liwi okre lenie charakteru chemicznego tlenków (uwzgl dnij zmian barwy wybranych wska ników). I:.... II:
8 c) napisz w formie cz steczkowej równania zachodz cych reakcji. I:. II: Zadanie 20. (4 pkt) Źródło: CKE 2007 (PP), zad. 14. Na etykiecie wody mineralnej podano informacj, e zawiera ona mi dzy innymi kationy: Na +, K +, Ca 2+ oraz aniony: Cl, SO 4 2. W celu potwierdzenia obecno ci jonów w tej wodzie przeprowadzono do wiadczenie, którego przebieg przedstawiono na poni szym rysunku. Jako odczynników u yto st onych roztworów soli. We wszystkich probówkach zaobserwowano powstanie bia ych osadów. AgNO 3 BaCl 2 Na 2 CO 3 I II III badana woda Podaj wzory jonów, których obecno potwierdzono, a nast pnie napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, jakie przebiega y podczas do wiadczenia. Potwierdzono obecno jonów I: II:.. III:.. Równania reakcji (w formie jonowej skróconej): I..... II.... III Zadanie 21. (2 pkt) Źródło: CKE 2007 (PP), zad. 15. Przeprowadzono reakcj zoboj tniania, która przebieg a zgodnie z równaniem: 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O Uzupe nij poni szy zapis, podaj c, jaki jest stosunek molowy oraz masowy substratów w powy szej reakcji. Stosunek molowy: n : n = Stosunek masowy: m : m =
9 Zadanie 22. (2 pkt) Źródło: CKE 2006 (PP), zad. 6. Dysponujesz wodnymi roztworami nast puj cych soli: KNO 3, AgNO 3, Ba(NO 3 ) 2 Korzystaj c z tablicy rozpuszczalno ci, wybierz spo ród nich roztwór tej soli, za pomoc którego wytr cisz z wodnego roztworu chlorku glinu jony chlorkowe w postaci trudno rozpuszczalnego osadu. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodz cej w czasie mieszania tych roztworów. a) wzór odczynnika (wpisz wzór soli):... b) równanie reakcji w formie jonowej skróconej: Zadanie 23. (2 pkt) Źródło: CKE 2006 (PP), zad. 8. Tlenek magnezu ma zastosowanie do produkcji cegie, którymi wyk ada si wn trza pieców hutniczych. Zwi zek ten stosuje si równie w medycynie jako sk adnik leków przeciw nadkwasocie (dolegliwo ci polegaj cej na nadmiernym wydzielaniu si w o dku kwasu solnego). Zadanie 8. (2 pkt) a) Napisz w formie cz steczkowej równanie reakcji zachodz cej w o dku po za yciu przez osob cierpi ca na nadkwasot leku zawieraj cego tlenek magnezu. b) Okre l, jaki charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, oboj tny) przejawia tlenek magnezu w tej reakcji. Zadanie 24. (2 pkt) Źródło: CKE 2006 (PP), zad. 9. W celu zbadania zachowania gazowego amoniaku i bromowodoru wobec wody wykonano do wiadczenia, które ilustruje poni szy rysunek. NH 3 HBr H 2 O + wska nik A H 2 O + wska nik B Okre l odczyn roztworów otrzymanych w obu probówkach. Odczyn roztworu w probówce A:... Odczyn roztworu w probówce B:... 9
10 Informacja do zadania 25 i 26 Przeprowadzono do wiadczenie, w którym rejestrowano warto ci temperatury podczas rozpuszczania wodorotlenku sodu a nast pnie azotanu(v) amonu w wodzie. Rezultaty wykonanych pomiarów przedstawiaj poni sze wykresy. Wykres 1. Wskazania termometru w czasie rozpuszczania wodorotlenku sodu w wodzie. Wykres 2. Wskazania termometru w czasie rozpuszczania azotanu(v) amonu w wodzie. Zadanie 25. (2 pkt) Źródło: CKE 2006 (PP), zad. 10. Okre l efekt energetyczny rozpuszczania w wodzie wodorotlenku sodu i azotanu(v) amonu. W tym celu uzupe nij nast puj ce zdania. Rozpuszczanie wodorotlenku sodu w wodzie jest procesem..., poniewa w czasie tego procesu temperatura... Rozpuszczanie azotanu(v) amonu w wodzie jest procesem..., poniewa w czasie tego procesu temperatura... Zadanie 26. (1 pkt) Źródło: CKE 2006 (PP), zad. 11. Spo ród poni szych zda wybierz to, które jest poprawnie sformu owanym wnioskiem na temat efektów energetycznych procesów rozpuszczania zwi zków jonowych w wodzie, jaki mo na wyci gn na podstawie tego do wiadczenia. A. Na podstawie wyników tego do wiadczenia nie mo na wnioskowa o efekcie cieplnym rozpuszczania zwi zków jonowych w wodzie, poniewa wodorotlenek sodu i azotan(v) amonu nie s zwi zkami jonowymi. B. Rozpuszczaniu zwi zków jonowych w wodzie zawsze towarzyszy wydzielenie ciep a. C. Rozpuszczaniu zwi zków jonowych w wodzie zawsze towarzyszy poch oni cie ciep a. D. Rozpuszczaniu zwi zków jonowych w wodzie mo e towarzyszy wydzielenie lub poch oni cie ciep a. 10
11 Zadanie 27. (2 pkt) Źródło: CKE 2006 (PP), zad. 12. Napisz równanie dysocjacji jonowej zachodz cej podczas rozpuszczania w wodzie a) wodorotlenku sodu. b) azotanu(v) amonu. Zadanie 28. (2 pkt) Źródło: CKE 2006 (PP), zad. 13. Nasycony wodny roztwór azotanu(v) amonu w temperaturze 20 o C mo na otrzyma przez rozpuszczenie 189,9 gramów azotanu(v) amonu w 100 gramach wody. Oblicz st enie procentowe (w procentach masowych) nasyconego roztworu tej soli w temperaturze 20 o C. Obliczenia: Odpowied : 11
12 Informacja do zadania 29 i 30 Do umieszczonego w kolbie w glanu sodu dodawano z wkraplacza roztwór kwasu octowego. Rurka do czona do kolby by a zanurzona w roztworze wodorotlenku wapnia, znajduj cym si w probówce. CH 3 COOH (aq) Na 2 CO 3(s) Ca(OH) 2(aq) Zadanie 29. (2 pkt) Źródło: CKE 2006 (PP), zad. 14. Sformu uj jedn obserwacj, dotycz c reakcji zachodz cej a) w kolbie. b) w probówce. Zadanie 30. (2 pkt) Źródło: CKE 2006 (PP), zad. 15. Napisz w formie cz steczkowej równanie reakcji zachodz cej a) w kolbie. b) w probówce. 12
13 Zadanie 31. (1 pkt) Źródło: CKE 2006 (PP), zad. 16. Akwaforta jest technik graficzn, w której wykorzystuje si proces tzw. trawienia (cz ciowego rozpuszczania) miedzi za pomoc chlorku elaza(iii). Technika ta zosta a zastosowana tak e do wytwarzania obwodów drukowanych w elektronice. W trakcie trawienia zachodzi reakcja opisana równaniem: Cu + 2FeCl 3 CuCl 2 + 2FeCl 2 Napisz w formie jonowej równanie powy szej reakcji. Zadanie 32. (3 pkt) Źródło: CKE 2005 (PP), zad
EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejk z kodem szko y dysleksja EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdaj cego 1. Sprawd, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 13 stron (zadania 1 27).
Bardziej szczegółowoAtom poziom podstawowy
Atom poziom podstawowy Zadanie 1. (1 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 1. Atomy pewnego pierwiastka w stanie podstawowym maj nast puj c konfiguracj elektronów walencyjnych: 2s 2 2p 3 (L 5 ) Okre l po o
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoKLUCZ PUNKTOWANIA ODPOWIEDZI
Egzamin maturalny maj 2009 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY KLUCZ PUNKTOWANIA ODPOWIEDZI Zadanie 1. Wyszukanie w tek cie informacji potrzebnych do okre lenia sk adu elementarnego izotopu i symbolu pierwiastka.
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2014/2015 KOD UCZNIA ETAP OKRĘGOWY Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu
Zadanie: 1 Sporządzono dwa wodne roztwory soli: siarczanu (VI) sodu i azotanu (III) sodu Który z wyżej wymienionych roztworów soli nie będzie miał odczynu obojętnego? Uzasadnij odpowiedź i napisz równanie
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoZad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.
Zad: 1 Oblicz wartość ph dla 0,001 molowego roztworu HCl Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość ph wynosi 5 Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H 2 SO
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów szkół podstawowych 24 października 2018 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Komisja Etapu Szkolnego Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 Maksymalna liczba 1 2 1 6 4 9 2 Liczba
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap wojewódzki rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań Maksymalna liczba punktów 40. 90% 36 pkt. Uwaga! 1. Wszystkie
Bardziej szczegółowoXXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2014/2015
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 23 maja 2015 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny
Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny Temat : Hydroliza soli. Cele dydaktyczno wychowawcze: Wyjaśnienie przyczyn różnych odczynów soli Uświadomienie różnej roli wody w procesach dysocjacji
Bardziej szczegółowoa) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap szkolny rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja MCH-P1_1P-072 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM PODSTAWOWY MAJ ROK 2007 Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 9 MARCA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 10 zadań. Są to zadania otwarte, za które maksymalnie możesz
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejk z kodem szko y dysleksja MCH-P1_1P-072 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM PODSTAWOWY MAJ ROK 2007 Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdaj cego 1. Sprawd, czy arkusz egzaminacyjny zawiera
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...
SPRAWOZDANIE 2 Imię i nazwisko:... Data:.... Kierunek studiów i nr grupy..... Doświadczenie 1.1. Wskaźniki ph stosowane w laboratorium chemicznym. Zanotować obserwowane barwy roztworów w obecności badanych
Bardziej szczegółowoStechiometria równań reakcji chemicznych, objętość gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych (0 o C 273K, 273hPa)
Karta pracy I/2a Stechiometria równań reakcji chemicznych, objętość gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych (0 o C 273K, 273hPa) I. Stechiometria równań reakcji chemicznych interpretacja równań
Bardziej szczegółowoARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na naklejkę z kodem ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY LISTOPAD ROK 2009 Instrukcja dla zdającego Czas pracy 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 9 stron
Bardziej szczegółowoSprawozdanie z reakcji charakterystycznych anionów.
Sprawozdanie z reakcji charakterystycznych anionów. 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl: Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl za pomocą reakcji charakterystycznych. 1. Do probówki wlać ok.
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoV KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
Bardziej szczegółowoMałopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
Kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap wojewódzki 5 marca 2013 roku Wypełnia wojewódzka komisja konkursowa Zadanie Liczba punktów Podpis oceniającego Liczba punktów po weryfikacji
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI
Kuratorium Oświaty w Lublinie.. Imię i nazwisko ucznia Pełna nazwa szkoły Liczba punktów ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI Instrukcja dla ucznia
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
1 ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII MCH P1 MARZEC ROK 2012 POZIOM podstawowy Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź,
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoZADANIE 164. Na podstawie opisanych powyżej doświadczeń określ charakter chemiczny tlenków: magnezu i glinu. Uzasadnij słownie odpowiedź.
Informacja do zadań: 163. 166. Przeprowadzono doświadczenia opisane poniższymi schematami: ZADANIE 163. Podaj, w których probówkach (1. 6.) zaszły reakcje chemiczne. ZADANIE 164. Na podstawie opisanych
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje szkolne I stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 9 listopada 2015 r. Imię Czas pracy 60 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje szkolne I stopień Informacje: 1. Przeczytaj uważnie
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoMałopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
... kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap I (szkolny) 16 października 2009 roku Wypełnia szkolna komisja konkursowa Zadanie 1. 2. 3. 4. 5. Suma Liczba punktów PoniŜej podano treść
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O
Test maturalny Chemia ogólna i nieorganiczna Zadanie 1. (1 pkt) Uzupełnij zdania. Pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 16 znajduje się w.... grupie i. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych,
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne kadmu(ii)
X. Analiza jakościowa jonów toksycznych Zagadnienia Jony toksyczne Podatność na biokumulację Uszkadzanie budowy łańcucha kwasów nukleinowych Ćwiczenie 1 Reakcje charakterystyczne kadmu(ii) 2 mol/dm 3 CdCl
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoAtom poziom rozszerzony
Atom poziom rozszerzony Zadanie 1. (1 pkt) Źródło: CKE 010 (PR), zad. 1. Atomy pierwiastka X tworz jony X 3+, których konfiguracj elektronow mo na zapisa : 1s s p 6 3s 3p 6 3d 10 Uzupe nij poni sz tabel,
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoKod ucznia Liczba punktów A X B C X
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 18 STYCZNIA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 19 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejk z kodem szko y dysleksja PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CEMII POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdaj cego 1. Sprawd, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron (zadania
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 15.11.2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte.
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 28 stycznia 2016 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje rejonowe
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejk z kodem szko y dysleksja PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY Czas pracy 150 minut Instrukcja dla zdaj cego 1. Sprawd, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 14 stron (zadania
Bardziej szczegółowoPropozycja rozkładu materiału nauczania
Propozycja rozkładu materiału nauczania Kwasy ( godzin lekcyjnych) Uczeƒ: 45. Elektrolity i nieelektrolity definiuje poj cia: elektrolity, nieelektrolity, wskaêniki wymienia wskaêniki: fenoloftaleina,
Bardziej szczegółowoXV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 STOPIEŃ REJONOWY 18 STYCZNIA 2017 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 18 STYCZNIA 2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 18 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY Czas pracy 150 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 14 stron (zadania
Bardziej szczegółowoMODUŁ. Wybrane klasy związko w chemicznych
MODUŁ Warsztaty podstawowe: Wybrane klasy związko w chemicznych 1. Zakładane efekty kształcenia modułu nabycie umiejętności uczenia się oraz rozumienia poznawanych treści matematyczno-przyrodniczych poprzez
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoV Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
strona 1/5 V Małopolski Konkurs hemiczny dla Gimnazjalistów Etap III (wojewódzki) Poniżej podano treść sześciu zadań problemowych, za rozwiązanie których możesz uzyskać 74 punkty. Rozwiazując zadania rachunkowe,
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII PZIM PDSTAWWY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 13 stron (zadania 1 27).
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 KOD UCZNIA ETAP OKRĘGOWY Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoSole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4
Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Kod ucznia Suma punktów Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu 8 października 2018 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Szkolna
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2010/2011
KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1. Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 18 zadań:
Bardziej szczegółowoInformacja do zadań 1. 2. Woda morska zawiera średnio 3,5% soli.
Informacja do zadań 1. 2. Woda morska zawiera średnio 3,5% soli. Zadanie 1. (0.1) Które zdanie jest prawdziwe? A. W 100 g wody morskiej znajduje się 3,5 g soli. B. W 103,5 g wody morskiej znajduje się
Bardziej szczegółowoARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na identyfikację szkoły ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY LISTOPAD 2012 Instrukcja dla zdającego Czas pracy: 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 10 stron
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
KOD UCZNIA MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu 1 marca 2018 r. Etap III (wojewódzki) Wypełnia Wojewódzka
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 10 MARCA 2017R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 10 MARCA 2017R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Są to zadania otwarte, za które maksymalnie możesz
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3 Zadanie: 2 (1 pkt) Do 20cm 3 20% roztworu kwasu solnego o gęstości
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoZajęcia 10 Kwasy i wodorotlenki
Zajęcia 10 Kwasy i wodorotlenki Według teorii Brönsteda-Lowrego kwasy to substancje, które w reakcjach chemicznych oddają protony, natomiast zasady to substancje, które protony przyłączają. Kwasy, które
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoCEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego
16 SOLE KWASU WĘGLOWEGO CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego Zakres obowiązującego materiału Węgiel i pierwiastki 14 grupy układu okresowego, ich związki
Bardziej szczegółowoPrzykładowy zestaw zadań z chemii dla osób niewidomych Odpowiedzi i schemat punktowania poziom podstawowy
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY DLA NIEWIDOMYCH Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA etap: data: czas pracy: szkolny 28 listopada 2012 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowoKonkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2018/2019. Etap wojewódzki
Konkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 08/09 Etap wojewódzki Klucz odpowiedzi i schemat punktowania Część I. Test jednokrotnego wyboru z jedną poprawną odpowiedzią
Bardziej szczegółowoXXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 21 maja 2016 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoCHEMIA. karty pracy klasa 3 gimnazjum
CHEMIA karty pracy klasa 3 gimnazjum Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne sp. z o.o., Warszawa 2012 Numer zadania Test Karty pracy Zadania wyrównujące Zadania utrwalające Zadania rozwijające
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018 Eliminacje szkolne Podczas rozwiązywania zadań
Bardziej szczegółowoXXV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW
IMIĘ I NZWISKO PUNKTCJ SZKOŁ KLS NZWISKO NUCZYCIEL CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTŁCĄCE Inowrocław 12 maja 2018 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁW XXV KONKURS CHEMICZNY DL GIMNZJLISTÓW ROK SZKOLNY 2017/2018 ZDNIE
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: wojewódzki 13 marca 2013 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoPODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY
12 stycznia 2017 r. PODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY Szkoła (pieczątka) Imię i nazwisko ucznia Klasa Imię i nazwisko nauczyciela (tabelkę poniżej wypełnia zespół sprawdzający) Test 1 2 3 4 5 6
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Wiedzy Chemicznej dla uczniów klas maturalnych organizowany przez ZDCh UJ Etap I, zadania
Zadanie I. [16 punktów] W zadaniach od 1 5 jedna odpowiedź jest poprawna. Zad. 1. Który z podanych pierwiastków ma najniższą pierwszą energię jonizacji (czyli minimalną energię potrzebną do oderwania elektronu
Bardziej szczegółowoXIV KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO. FINAŁ 13 marca 2017
XIV KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO FINAŁ 13 marca 2017 KOD UCZNIA: Instrukcja dla ucznia Na małej kartce zapisz kod ucznia, swoje imię i nazwisko, klasę, nazwę szkoły
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CEMII POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron (zadania
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g 30% roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz rozpuszczalność chlorowodoru (HCl) w wodzie, jeśli wiesz, że stężony kwas solny, czyli nasycony wodny roztwór chlorowodoru ma stężenie 36%. Zadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY
OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat)
Bardziej szczegółowo