X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

Transkrypt

1 ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10 pkt) Wskaż jedną poprawną odpowiedź 1. Przygotowano mieszaninę zawierającą 75% obj. CO i 25% obj. N 2. Masa 1 dm 3 tej mieszaniny, w warunkach normalnych, jest równa A: 0,224g B: 0,627g C: 1,094g D: 1,250g 2. O pierwiastku Y leżącym w 17 grupie układu okresowego wiadomo, że: jest bardzo aktywny chemicznie tworzy związek HY, którego wodny roztwór jest słabym kwasem Pierwiastkiem Y jest A: fluor B: chlor C: brom D: jod 3. Spośród podanych niżej tlenków wybierz te, które wprowadzone do wody utworzą roztwory o ph<7. 1. CO 2. Na 2 O 3. CO 2 4. MnO 5. SO 3 6. SiO 2 A: 1, 3, 5 i 6 B: 2 i 4 C: 3, 5 i 6 D: 3 i 5 4. Przeprowadzono reakcje pomiędzy następującymi parami substancji: 1. Al i NaOH aq 2. Ca(OH) 2 aq i CO 2 3. SO 2 i KOH aq Sól będzie jednym z produktów reakcji w parze A: 1, 2 i 3 B: tylko 1 i 3 C: tylko 2 i 3 D: tylko 2 5. Spośród następujących związków chemicznych: NaH, NaCl, Na 2 CO 3 wybierz wszystkie, które dodane do wody spowodują wzrost stężenia jonów OH. A: NaH, NaCl i Na 2 CO 3 B: Na 2 CO 3 C: NaH i Na 2 CO 3 D: NaH i NaCl 6. W roztworze wodnym stosunek molowy CuSO 4 : H 2 O wynosi 1 : 40. Stężenie procentowe roztworu jest równe A: 22,2% B: 18,1% C: 8,1% D: 2,4%

2 7. W wyniku reakcji pewnego metalu z kwasem solnym powstało 2,24 dm 3 wodoru (zmierzonego w warunkach normalnych) oraz 6, jonów tego metalu. Metalem tym nie mógł być A: glin B: cynk C: wapń D: magnez 8. Do wody wprowadzono 20g tlenku potasu, uzyskując 2 dm 3 roztworu. Stężenie molowe tego roztworu jest równe A: 0,106 mol/dm 3 B: 0,213 mol/dm 3 C: 0,323 mol/dm 3 D:0,645 mol/dm 3 9. Reakcja utleniania SO 2 do SO 3 zachodzi z wydajnością 75%. Do otrzymania 100g SO 3 należy użyć A: 60g SO 2 B: 80g SO 2 C: 107g SO 2 D: 133g SO Objętość 3 moli wodoru w temp. 27 C i pod ciśnieniem 1100 hpa jest równa A: 0,068dm 3 B: 68 dm 3 C: 6,8 m 3 D: 68 m 3 Zadanie 2. (5 pkt) W pięciu ponumerowanych probówkach znajdują się wodne roztwory następujących substancji: amoniaku, jodowodoru, azotanu(v) ołowiu(ii), wodorotlenku sodu i siarczanu(vi) glinu. Przeprowadzono doświadczenia, uzyskując następujące wyniki: a. po dodaniu roztworu z probówki V do roztworu z probówki I najpierw obserwuje się zmętnienie, a następnie roztwór robi się klarowny b. po zmieszaniu roztworów z probówek II i IV strąca się żółty osad c. po zmieszaniu roztworów I i II strąca się biały osad d. roztwory z probówek I, II i IV mają ph poniżej 7 e. roztwory z probówek III i V barwią papierek uniwersalny na niebiesko Przypisz do numerów probówek I-V wzory sumaryczne badanych związków. Probówka I. Probówka II. Probówka III. Probówka IV. Probówka V Zapisz jonowe skrócone równania reakcji opisanych w punktach a i b

3 Zadanie 3. (5 pkt) Roztworzono 0,5 mola miedzi w 400cm 3 67% roztworu HNO 3 o gęstości d=1,4 g cm -3, a następnie uzupełniono wodą do 2 dm 3. a) Zapisz równanie reakcji miedzi z kwasem z azotowym (V) w formie jonowej skróconej. b) Sporządź bilans elektronowy dla tej reakcji. c) Oblicz stężenie molowe jonów NO 3 w roztworze po zajściu reakcji. a). b). c)

4 Zadanie 4 (3 pkt) Pewien związek nieorganiczny poddany prażeniu ulega rozkładowi, przy czym z 15,04 g tego związku powstaje tylko 5,264 dm 3 azotu (w warunkach normalnych) i para wodna. Przeprowadź obliczenia i ustal wzór sumaryczny tego związku oraz podaj jego nazwę. Zadanie 5. (4 pkt) W przemyśle do usuwania twardości węglanowej (przemijającej) wody stosuje się metodę wapienną polegającą na zmieszaniu wody twardej z odpowiednią ilością mleka wapiennego - Ca(OH) 2. W wyniku tego procesu strąca się kamień zawierający węglan wapnia i wodorotlenek magnezu. a) Zapisz odpowiednie równania reakcji w postaci cząsteczkowej. b) Oblicz, ile moli wodorowęglanu magnezu i wodorowęglanu wapnia zawierała próbka wody, jeżeli otrzymano kamień o składzie: 8g CaCO 3 i 0,58g Mg(OH) 2.

5 Zadanie 6. (5 pkt) Próbkę stopu cynku i miedzi próbowano rozpuścić w rozcieńczonym roztworze H 2 SO 4. Wydzieliło się 224 cm 3 wodoru (w warunkach normalnych). Przy użyciu, w stosunku do takiej samej próbki stopu, stężonego roztworu H 2 SO 4 wydzieliło się 896 cm 3 gazu (także w warunkach normalnych). Zapisz równania zachodzących reakcji, ustal skład wagowy tego stopu i podaj go w procentach. Zadanie 7. (5 pkt) Schemat przedstawia ciąg reakcji jakim ulegają związki żelaza: Fe 2 O 3 FeO FeSO 4 Fe(OH) 2 FeO Fe 2 O 3 Napisz cząsteczkowe równania reakcji opisane schematem.

6 Zadanie 8. (3 pkt) W temperaturze 60 o C w 100 g wody można maksymalnie rozpuścić 36,2 g bezwodnego Al 2 (SO 4 ) 3. Oblicz, w jakiej najmniejszej ilości wody można rozpuścić w tej temperaturze 100 g uwodnionego Al 2 (SO 4 ) H 2 O.