WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Transkrypt

1 Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/ STYCZNIA Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy test jest kompletny. 2. Zanim udzielisz odpowiedzi, uważnie przeczytaj treść zadania. 3. Wszystkie odpowiedzi wpisuj czytelnie i wyraźnie w wyznaczonych miejscach. 4. Przy rozwiązywaniu zadań zamkniętych wyboru wielokrotnego wybierz jedną prawidłową odpowiedź i zaznacz ją krzyżykiem, np.: A B C D Jeżeli się pomylisz i zechcesz wybrać inną odpowiedź, to złe zaznaczenie otocz kółkiem, po czym skreśl właściwą literę, np.: A B C D 5. W innych zadaniach samodzielnie sformułuj odpowiedź i wpisz ją lub wykonaj zadanie zgodnie z instrukcją zawartą w poleceniu. Przedstaw tok rozumowania prowadzący do wyniku. 6. Test wypełniaj długopisem, nie używaj korektora, ołówka ani gumki. Nie komunikuj się z innymi uczestnikami konkursu. 7. Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu. 8. Sprawdź wszystkie odpowiedzi przed oddaniem testu. 9. Nie podpisuj testu, zostanie on zakodowany. 10. Brudnopis, dołączony do testu, nie podlega ocenie. X X X

2 1. Pierwiastek X tworzy: tlenek X 2 O 5, wodorek XH 3, kwas HXO 3. Pierwiastkiem tym jest A. sód. B. azot. C. glin. D. siarka. 2. Zaznacz parę izotopów A. 26 i B. 42 i C. 46 i D. 26 i Uczniowie otrzymali CaSO 4 w wyniku działania kwasem siarkowym (VI) na: I. CaO, II. Ca(OH) 2, III. Ca, IV. CaCl 2. Skróconym równaniem jonowym: Ca 2+ + SO 2-4 CaSO 4 można przedstawić reakcje zachodzące w doświadczeniach A. II i IV B. IV C. I i II D. I, II, III i IV 4. Uczniowie ogrzewali probówki zawierające różne sole. Jedna z nich całkowicie opustoszała. Jaką sól zawierała ta probówka? A. NaCl B. NH 4 Cl C. K 2 SO 4 D. FeCl 3 5. W której probówce nie zajdzie reakcja chemiczna jeżeli zmieszamy roztwory wodne A. CaCl 2 i Na 2 CO 3 B. K 2 CO 3 i CuSO 4 C. Na 2 SO 4 i BaCl 2 D. NaNO 3 i BaCl 2 6. Zaznacz związek, w którym stosunek masowy węgla do wodoru wynosi 6:1 A. C 6 H 6; B. C 6 H 10 ; C. C 6 H 14 ; D. C 6 H Którą metodę można zastosować do rozdzielania na składniki mieszaniny wody i ciekłych węglowodorów? A. dekantacja; B. odparowanie oleju; C. użycie rozdzielacza; D. sączenie. 8. Z każdym produktem całkowitego spalania metanu przereaguje 2 z 7

3 A. CaO; B. Ca(OH) 2; C. KCl; D. H 2 SO 4; WOJWÓDZKI KONKURSY PRZDMIOTOW 2014/2015 GIMNAZJUM 9. Zaznacz zestaw, w którym wymieniono wzory węglowodorów ulegających reakcji polimeryzacji. A. C 2 H 6, C 2 H 4, C 3 H 4, B. C 2 H 4, C 3 H 8, C 3 H 6, C. C 4 H 8, C 3 H 6, C 2 H 4, D. C 2 H 2, C 3 H 8, C 4 H Który z podanych gazów ma zapach? A. czad, B. tlen, C. ozon, D. wodór. 11. Wskaż grupę soli, które dysocjując tworzą dwa razy więcej anionów niż kationów. A. siarczan (VI) sodu, siarczek amonu, węglan potasu; B. chlorek glinu, siarczan(iv) wapnia, azotan(v) żelaza(iii); C. azotan(v) wapnia, chlorek wapnia, jodek magnezu; D. węglan sodu, siarczek ołowiu(iv), azotan(v) cynku. 12. W jakim stosunku wagowym (masowym) należy zmieszać 40% roztwór kwasu siarkowego(vi) z wodą, aby otrzymać roztwór 15%? A. 3:5; B. 1:3; C. 2:3; D. 1: Łączna liczba wiązań w cząsteczce CO 2 wynosi A. 1; B. 2; C. 3; D Stosunek molowy substratów i produktów w reakcji całkowitego spalania etylenu wynosi A. 1:5:2:4; B. 1:3:2:2; C. 2:5:2:2; D. 1:2:3: Ile wynosi x we wzorze węglowodoru C x H 26 jeżeli węgiel stanowi w nim około 85,7 %? A. 13; B. 11; C. 9; D Do każdej z trzech probówek, zawierających wodne roztwory wskazanych na rysunku substancji, dolano wodny roztwór innej substancji. W której probówce (probówkach) zaszła reakcja, której istotę opisuje równanie: H + + OH - H 2 O? 3 z 7

4 A. w probówce nr I i II B. w probówce I C. w probówce I, II, III D. w probówce III. 17. W ilu molach tlenku sodu znajduje się 46 g sodu? A. 1 molu; B. 2 molach; C. 3 molach; D. 4 molach. 18. Woda królewska to mieszanina, która zawiera A. 1 objętość H 2 SO 4 i 3 objętości HCl; B. 3 objętości H 2 SO 4 i 1 objętość HCl; C. 1 objętość HNO 3 i 3 objętości HCl; D. 3 objętości HNO 3 i 1 objętość HCl. 19. Liczba elektronów walencyjnych wskazuje na przynależność pierwiastka A. do odpowiedniego okresu; B. do odpowiedniej grupy; C. do metali; D. do niemetali. 20. Do którego szeregu homologicznego należy podany niżej związek? A. alkanów; B. alkenów; C. alkinów; D. węglowodorów nasyconych. 21. (3 p.) Przeprowadzono doświadczenia według schematu. probówka 1 probówka 2 probówka 3 tlenek sodu potas 4 z 7 wodorotlenek sodu

5 Zapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zaszły w probówkach. Probówka 1 Równania reakcji w formie jonowej skróconej Probówka 2 Probówka (4 p.) Do kolby z węglanem sodu dodawano z wkraplacza roztwór kwasu siarkowego(vi). Boczna rurka kolby zanurzona była w zlewce z nasyconym roztworem wodorotlenku wapnia. kwas siarkowy(vi) węglan sodu wodorotlenek wapnia A. Podaj jedną obserwację, dotyczącą reakcji zachodzącej: a) w kolbie:... 5 z 7

6 b) w zlewce:... B. Napisz w formie jonowej równanie reakcji zachodzącej: a) w kolbie:... b) w zlewce: (3 p.) W reakcji 7 g alkenu z bromem otrzymano 27 g produktu reakcji, który nie odbarwia wody bromowej. Ustal masę molową i wzór sumaryczny alkenu oraz napisz równanie reakcji. 24. (3 p.) Oblicz, ile gramów cukru należy dodać do 250g roztworu nasyconego w temperaturze 10 0 C, aby roztwór był nasycony po ogrzaniu do 50 0 C. Rozpuszczalność cukru w temperaturze 10 0 C wynosi 190g, a w temperaturze 50 0 C - 260g. 25. (3 p.) Do roztworu zawierającego 0,5 mola wodorotlenku wapnia dodano roztwór zawierający 10g kwasu azotowego(v). Ile moli azotanu(v) wapnia otrzymano, którego odczynnika i w jakiej ilości użyto w nadmiarze, jaki odczyn miał otrzymany roztwór? 6 z 7

7 26. (4 p.) Przygotowano cztery wodne roztwory: kwasu solny, siarczanu (VI) cynku, siarczku amonu, wodorotlenku sodu. Roztwory wprowadzono w przypadkowej kolejności do probówek oznaczonych cyframi 1, 2, 3, 4. Przeprowadzono doświadczenie w celu identyfikacji roztworów, mieszając zawartość każdej probówki z każdą. Obserwacje zapisano w formie tabeli Wytrącił się osad Wydzielił się gaz Wydzielił się gaz 2 Wytrącił się osad Brak objawów reakcji Wytrącił się osad 3 Wydzielił się gaz Brak objawów reakcji Brak objawów reakcji 4 Wydzielił się gaz Wytrącił się osad Brak objawów reakcji Na podstawie podanych informacji zidentyfikuj zawartości probówek 1, 2, 3, 4, podaj wzory sumaryczne substancji. Probówka 1. Probówka 2. Probówka 3. Probówka 4 BRUDNOPIS (nie jest sprawdzany) 7 z 7