Test sprawdzający z chemii do klasy I LO i technikum z działu Budowa atomu i wiązania chemiczne

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Test sprawdzający z chemii do klasy I LO i technikum z działu Budowa atomu i wiązania chemiczne"

Krzysztof Wasilewski
8 lat temu
Przeglądów:

1 Anna Grych Test sprawdzający z chemii do klasy I LO i technikum z działu Budowa atomu i wiązania chemiczne Informacja do zadań Dany jest pierwiastek 33 As. Zadanie. ( pkt) Uzupełnij poniższą tabelkę. pierwiastek As atomowa Z masowa A protonów elektronów neutronów nukleonów Zadanie. ( pkt) Określ położenie arsenu w układzie okresowym łącząc symbol pierwiastka z miejscem w układzie okresowym (kolumna ). Kolumna Kolumna Okres 3, grupa 6 As Okres 4, grupa 7 Okres 4, grupa 5 Okres 3, grupa 4 Okres 4, grupa Zadanie 3. (4 pkt) Rozpisz konfiguracje elektronowe dla atomu arsenu czterema sposobami: a) powłokowym, b) orbitalowym, c) klatkowym, d) skróconym (z konfiguracją gazu szlachetnego). a). b). c). d). Zadanie 4. ( pkt) Uzupełnij tabelkę dotyczącą atomu arsenu: Symbol powłoki walencyjnej Orbitale walencyjne elektronów walencyjnych elektronów niesparowanych Zadanie 5. ( pkt) Jaki jon powstaje z atomu arsenu? Napisz jego symbol i nazwę. Zadanie 6. ( pkt) Określ liczbę protonów, elektronów i neutronów dla jonu arsenu. Zaznacz właściwą odpowiedź.

( pkt) Określ położenie arsenu w układzie okresowym łącząc symbol pierwiastka z miejscem w układzie okresowym (kolumna ).

2 protonów neutronów elektronów A B C D 36 4 Zadanie 7. ( pkt) Wypełnij tabelkę dotyczącą konfiguracji jonu arsenu. Jon arsenu Konfiguracja elektronowa sposobem orbitalowym Symbol gazu szlachetnego Zadanie 8. ( pkt) Podkreśl izotopy w podanej grupie. Uzasadnij odpowiedź E, E, E, E, E 8 3 Zadanie 9. (3 pkt) Oblicz masę atomową siarki wiedząc, że występuje ona w postaci mieszaniny izotopów o składzie S 95,0%; S 0,7%; S 4,%; S 0,% Zadanie 0. ( pkt) Podaj symbol i nazwę izotopu wodoru, który w jądrze ma dwa neutrony.. Zadanie. ( pkt) Jądro promieniotwórczego radu 6 Ra uległo jednej przemianie α i następnie jednej przemianie β. 88 Podaj schemat ciągu tych przemian, podając symbole pierwiastków w postaci zapisu A E. Zadanie. (3 pkt) W pojemniku znajduje się 400 mg pierwiastka promieniotwórczego o okresie półtrwania 4 dni. Ile mg pierwiastka pozostanie po upływie 0 dni. Wykonaj tabelkę oraz wykres ilustrujący zależność masy próbki od czasu. Z wykresu odczytaj prawidłową odpowiedź. Zadanie 3. ( pkt) Uszereguj zbiór pierwiastków: arsen, tlen, brom, azot, fluor według wzrostu wartości elektroujemności:.. Informacja do zadań 4 i 5 Dane są cząsteczki: siarkowodór, czterochlorek węgla, bromowodór, chlor. Zadanie 4. ( pkt) Która z powyższych cząsteczek jest najbardziej polarna? Uzasadnij odpowiedź. Zadanie 5. ( pkt) Z

(3 pkt) Oblicz masę atomową siarki wiedząc, że występuje ona w postaci mieszaniny izotopów o składzie 3 33 34 36 S 95,0%; S 0,7%; S 4,%; S 0,%. 6 6 6 6 Zadanie 0.

3 W których z w/w cząsteczkach występuje zerowy moment dipolowy? Uzasadnij odpowiedź.... Zadanie 6. (3 pkt) Dane są substancje: tlenek rubidu, woda, chlorowodór, chlorek sodu, azot, dwusiarczek węgla. Określ typ wiązania w tych substancjach, wpisując je do tabelki. Typ wiązania Kowalencyjne Kowalencyjne spolaryzowane Jonowe Substancja Zadanie 7. ( pkt) Narysuj wzór elektronowy kropkowy i kreskowy dla cząsteczki amoniaku. Informacja do zadań 8 i 9 Dane są cząsteczki: Cl, S, P, H. Zadanie 8. ( pkt) W której cząsteczce występuje wiązanie kowalencyjne potrójne? Uzasadnij odpowiedź. Zadanie 9. (4 pkt) Uzupełnij tabelkę. Cząsteczka wiązań σ wiązań π Zadanie 0. ( pkt) Spośród podanych niżej właściwości zaznacz te, którymi charakteryzują się związki o wiązaniach jonowych: A. posiadają strukturę krystaliczną, B. posiadają niską temperaturę topnienia, C. posiadają wysoką temperaturę topnienia, D. w stanie stałym nie przewodzą prądu, E. w stanie stałym przewodzą prąd. Zadanie. ( pkt) W której parze związków występują wiązania koordynacyjne? A. HCl i H O B. HNO 3 i H SO 4 C. NaCl i CaO D. Cl i S Zadanie. (3 pkt) Podaj po jednym przykładzie cząsteczki (wzór sumaryczny) do każdego kształtu według tabelki. Kształt cząsteczki Tetraedryczny Trygonalny Przykład cząsteczki - wzór sumaryczny

( pkt) Narysuj wzór elektronowy kropkowy i kreskowy dla cząsteczki amoniaku. Informacja do zadań 8 i 9 Dane są cząsteczki: Cl, S, P, H. Zadanie 8.

4 Liniowy Zadanie 3. ( pkt) Które określenie dotyczące właściwości pierwiastków należących do drugiej grupy układu okresowego jest prawdziwe: A. W miarę wzrostu masy atomowej wzrasta elektroujemność pierwiastków. B. W miarę wzrostu masy atomowej maleje charakter zasadowy tlenków. C. W miarę wzrostu masy atomowej maleje reaktywność pierwiastków. D. W miarę wzrostu masy atomowej wzrasta reaktywność pierwiastków. Kartoteka testu Czynności ucznia. Uczeń potrafi: Kategoria celu Poziom wymagań Numer zadania -określić liczbę cząstek elementarnych w atomie i jonie, C P, 6 -określić położenie atomu pierwiastka w układzie okresowym, C P -rozpisać konfiguracje elektronowe dla atomu i jonu, C P i PP 3, 7 -rozpoznać izotopy, B P 8 -wypisać dany izotop wodoru, C P 0 -określić powłokę walencyjną, orbitale i elektrony walencyjne C PP 4 -określić liczbę elektronów niesparowanych, C PP 4 -napisać symbol jonu i jego nazwę z danego atomu, C P 5 -określić gaz szlachetny, do którego upodabnia się jon, C P 7 -obliczyć masę atomową na podstawie składu izotopowego, C PP 9 -napisać schematy przemian promieniotwórczych, C PP -tworzyć tabelę i wykres oraz interpretować dane na temat D PP okresu półtrwania, -uszeregować atomy według wzrostu elektroujemności, C P 3 -określić polarność cząsteczki, C P 4 -określić zerowy moment dipolowy w cząsteczce, C PP 5 -określić rodzaj wiązań chemicznych w cząsteczkach, C P 6 -narysować wzór kropkowy i kreskowy cząsteczki, C PP 7 -określić rodzaj wiązania kowalencyjnego w cząsteczce, C P 8 -określić ilość wiązań σ i π w cząsteczkach, C PP 9 -rozpoznać cechy związków o danym wiązaniu, B P 0 -rozpoznać cząsteczki z wiązaniem koordynacyjnym, B P -podać przykłady cząsteczek o różnych kształtach, C PP -określić zmiany różnych właściwości na tle układu okresowego, C P 3 Model odpowiedzi i schemat punktowania

W miarę wzrostu masy atomowej maleje reaktywność pierwiastków. D. W miarę wzrostu masy atomowej wzrasta reaktywność pierwiastków. Kartoteka testu Czynności ucznia.

5 Nr zad. Przewidywany model odpowiedzi Punktacja za czynność Punktacja sumaryczna As kolejne liczby: 33,75, 33, 33, 4, 75 As okres 4, grupa 5 (V A) 3 a) K L 8 M 8 N 5 b) s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 0 4p 3 c) sposób klatkowy (graficzny) - podpowłoka walencyjna 4s 4p 3 4 d) [Ar]: 3d 0 4s 4p 3 4 Symbol powłoki walencyjnej N Za dwie Orbitale walencyjne 4s 4p 3 odp. pkt elektronów walencyjnych 5 elektronów niesparowanych 3 5 As + 3e - As 3- symbol - As 3- nazwa anion arsenu trójujemny 6 Odp. C 7 As 3- / s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 0 4p 6 / Kr pkt za konfigurację pkt E, E, E izotopy mają tę samą liczbę atomową, a różnią się liczbą masową liczbą neutronów za gaz szl. 9 Należy zastosować poniższy wzór, podstawić odpowiednie dane i obliczyć Całościowe 3 masę. wykonanie % % zadania to 3 M p + M p +... Mat = pkt 00% M,.. masy atomowe izotopów, p, - zawartości % izotopów 0 T - tryt 6 Ra Rn + α Rn Fr + β Tabelka- Wykres- Odczyt- 3 As, Br, N, O, F 4 Najbardziej polarna jest cząsteczka HBr, gdyż ma największą różnicę Wskazanie elektroujemności spośród pozostałych równą 0,7 cząsteczki pkt, uzasadnienie 5 Cząsteczki CCl 4 i Cl mają symetryczną budowę niepolarną, wypadkowy moment dipolowy równy jest zero. 6 Typ wiązania Substancja Kowalencyjne N, CS Kowalencyjne spolaryzowane H O, HCl Jonowe NaCl, Rb O pkt Wskazanie cząsteczek pkt, uzasadnienie pkt P występuje potrójne wiązanie pomiędzy dwoma atomami fosforu widoczne na wzorze elektronowym Wskazanie cząsteczki pkt,

klatkowy (graficzny) - podpowłoka walencyjna 4s 4p 3 4 d) [Ar]: 3d 0 4s 4p 3 4 Symbol powłoki walencyjnej N Za dwie Orbitale walencyjne 4s 4p 3 odp.

Podobne dokumenty

Anna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych

Anna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych 1. Uzupełnij tabelkę wpisując odpowiednie dane: Nazwa atomu Liczba nukleonów protonów neutronów elektronów X -... 4 2 Y -... 88 138 Z -... 238 92 W -...